Energie im Sinne der Chemie ist Ursache und Wirkung chemischer Reaktionen.
Grob werden energetisch zwei Arten chemischer Reaktionen unterschieden: exotherme sowie endotherme.
- Eine exothermen Reaktion benötigt zwar Aktivierungsenergie (in Form etwa eines Zündholzes), setzt aber im Endergebnis mehr Energie frei, als ihr zugeführt wurde. Die typischste exotherme Reaktion ist die Verbrennung, wo die überschüssige Energie - zusammen mit den Endprodukten - mit der Flamme abgeführt wird.
- Endotherme Reaktionen sind etwas seltener. Bei ihnen bleibt die Aktivierungsenergie im Endprodukt drin und versetzt es in einen höheren Energiezustand. Ein anschauliches Beispiel aus der physikalischen Chemie wäre das Schmelzen von Eis an der Sonne. Oder rein chemisch: Durch Zufuhr von Aktivierungsenergie reagieren Stickstoffgas und Sauerstoffgas zu Stickstoffdioxid (NO2), das dann einen leicht erhöhten Energiezustand aufweist.
Für Weiteres siehe den Artikel Chemische Reaktion.